Реферати » Реферати з біології » Домашній аналіз води

Домашній аналіз води

Домашній аналіз води.

Дуже рідко в акваріумний літературі можна зустріти в одному місці всі потрібні любителю відомості про хімічний аналіз води. Найчастіше автори обмежуються згадкою побіжно про який-небудь "титруванні на метил-рот" або про щось інше, теж загадковому для більшості акваріумістів.

Пам'ятаючи про це, пропоную увазі читачів зібрані з різних вітчизняних і зарубіжних видань рецепти та методики визначення хімічного складу води, найбільш доступні і, на мій погляд, досить точні.

Для початку обмежуся тільки одним міркуванням: якщо ви збираєтеся заводити акваріум, непогано заздалегідь визначити, що являє собою вода, яку ви будете в нього заливати, і під цю воду підбирати риб. Правда, це важливо тільки в тому випадку, якщо вас, крім споглядання підводного світу, цікавить і розмноження його мешканців: дорослі риби щодо хімічного складу води, як правило, не дуже педантичні, поки справа не стосується продовження роду.

Вміст хімічних речовин у воді обчислюється в мілліграммеквівалентах на літр (мг-екв / л) або в так званих німецьких градусах. Їх співвідношення - 1:2.8. У всіх рецептах замість дистильованої можна використовувати воду, обессоленную за допомогою іонообмінних смол.

Загальна жорсткість - dGH (абревіатура від deutche Gesamtharte)

Завдання полягає у визначенні сумарної кількості іонів Са + + і Мg + +, від яких залежить загальна жорсткість води (Інші метали на жорсткість не впливають). Поширений метод заснований на здатності індикатора еріохром чорний Т в лужному середовищі (рН ~ 10) міняти колір в присутності іонів Са + + і Мg + +.

Для аналізу потрібні наступні хімічно чисті реактиви:

этилендиаминтетрауксуснокислый натрій (динатрієва сіль етилендіамінтетраоцтової кислоти, трилон Б);

Хлористий магній кристалічний - MgCl2; хлористий амоній - NH4Cl; хлористий натрій - NaCl (кухонна сіль);

Нашатирний спирт - NH4OH 25%-ної концентрації (може бути використана інша концентрація у відповідній кількості (наприклад, якщо NH4OH 10%-ний, то його треба взяти більше в 2.5 рази);

еріохром чорний Т (витрата його незначний, декількох грамів вистачає на багато років, не слід тільки користуватися його спиртовими розчинами, як це часто рекомендується, так як вони при зберіганні швидко псуються).

Приготування робочих розчинів

Розчин 1: 13.7 грама трилону Б розчинити в 1 літрі дистильованої води.

Розчин 2: 20.3 грама хлористого магнію розчинити в 1 літрі дистильованої води .

Розчин 3: до 20 мілілітрів розчину 2 додати 52 мілілітра 25%-ного нашатирного спирту.

Розчин 4: 8.92 грама хлористого амонію розчинити в 200 мілілітрів дистильованої води і додати 56 мілілітрів розчину 1.

Розчин 5: змішати розчини 3 і 4 і доповнити дистильованою водою до літрового об'єму. Цей розчин (рН 10.0) грає роль буферного.

Індикатор еріохром чорний Т в кількості 0.5 грама розтирається в ступці з 50 грамами хлористого натрію.

Усі розчини і індикатор повинні зберігатися в темряві в герметично закритому посуді.

Примітка. Якщо ви вирішите зменшити обсяг підготовлюваних розчинів, пам'ятайте про те, що зі скороченням кількості відмірюють в домашніх умовах реактивів наростають помилки, а при мікродозах взагалі можна очікувати грубих перекручувань результатів аналізу.

Послідовність аналізу:

в прозору безбарвну посуд відміряють 100 мілілітрів випробуваної води;

Додають 5 мілілітрів буферного розчину 5;

Додають і розмішують невелика кількість (на кінчику ножа) суміші індикатора з хлористим натрієм; в присутності іонів Са + + і Мg + + розчин стає винно-червоним;

Набирають у бюретку розчин 1 і по краплях вносять у воду при постійному струшуванні (перемішуванні);

При зміні кольору розчину на синій через коротку лілову фазу титрування припиняють і визначають витрата розчину 1 в мілілітрах;

Визначають загальну жорсткість у градусах dGH зі співвідношення: 1 мілілітр розчину відповідає 2 °.

Мій знайомий виготовив дефіцитну тітровальную бюретку сам: відтягнув кінчик скляної трубки, розігрів його на кухонної газової пальнику, а потім заглушив пластиліном і, заливаючи з медичного шприца в трубку дозовані порції води, поставив алмазним склорізом мітки-подряпини.

Карбонатная (змінна) жорсткість - dKH (абревіатура від deutsche Karbonatharte)

Підвищена чутливість ікри, личинок і мальків багатьох риб до розчиненим у нерестової воді карбонатом є однією з проблем їх відтворення, і обійти її не вдається.

Для аналізу потрібні соляна кислота - НСl (мається на увазі, що щільність її відома) та індикатор метиловий оранжевий (метилоранж) або метиловий червоний (метил-рот).

Приготування робочих розчинів

Розчин 1: 0.1-нормальний розчин соляної кислоти в дистильованої воді;

Розчин 2: 0.1%-ний розчин індикатора в дистильованої воді (метил-рот розчиняється помітно гірше).

Послідовність аналізу:

в чисту прозору посуд набирають 100 мілілітрів води і додають декілька крапель розчину 2. У присутності карбонатів розчин забарвлюється в жовтий колір;

За допомогою бюретки вводять по краплях розчин 1 при постійному перемішуванні (струшуванні);

Після зміни кольору індикатора на червонуватий титруванням припиняють і визначають витрата розчину 1;

Визначають карбонатну жорсткість - dKH зі співвідношення: 1 мілілітр розчину відповідає 2.8 ° dKH (або 1 мг-екв / л).

Визначення активної реакції води - pH (абревіатура від pondus Hudrogenii)

Аналіз носить якісний характер і заснований на зміні кольору суміші індикаторів в залежності від активної реакції води.

Для аналізу потрібні індикатори метиловий червоний і бромтимоловий синій, а також етиловий спирт для їх розчинення.

Робочий розчин 0.1-ний розчин обох індикаторів в етиловому спирті.

Для визначення рН в прозору ємність набирають небагато (10-20 мілілітрів) води, додають кілька крапель робочого розчину і перемішують. Після становлення кольору порівнюють його з колірною шкалою. Шкала сама по собі проста: при рН "5.0 колір проби цегельно-червоний, 5.0-5.5 - помаранчевий, 5.5-6.8 - жовтий, 6.8-7.2 - зелений, 7.2-8.0 - синьо-зелений, при pH ~ 8,0 - синій . Зрозуміло, кольору переходять один в іншій поступово.

Визначення вмісту азоту

Для аналізу потрібні оцтова кислота, сульфанілова кислота, етиловий спирт, а-нафтол, флуоресцеїн.

Робочі розчини

Розчин 1: 0.1-нормальний розчин оцтової кислоти, насичений сульфаниловой кислотою при кімнатній температурі.

Розчин 2: 0.1%-ний спиртовий розчин а-нафтола і флуоресцеїну.

Послідовність аналізу:

в чіcтую прозору посуд невеликий величини набирають 10 мілілітрів випробуваному води, додають 10 крапель розчину 1 і перемішують ;

туди ж додають 10 крапель розчину 2 і перемішують;

по закінченні 2-3 хвилин колір розчину на білому тлі порівнюють з колірною шкалою. Шкала, що складається з чотирьох ступенів, в колірному відношенні дуже проста: Про міліграмів на літр - жовта (первісна), 0.3 - червонувато-жовта, 0.7 - червоно-помаранчева, 1.0 і вище - цегляно-червона.

Визначення вмісту хлоридів

Хлориди можуть бути представлені у звичайній воді набором різних солей (СаСl2, MgCl2, NaCl, КСl, NН4Сl та інші). Поширене в природі співвідношення Ca + +, Mg + +, Na + - 2:1:1, інші хлориди присутні в незначних кількостях.

При загальному вмісті хлоридів більше 15 міліграмів на літр в акваріумі створюється несприятлива ситуація для багатьох риб.

Для визначення вмісту хлоридів потрібні хімічно чисті реактиви - хромистий калій (натрій) і азотнокисле срібло. Робочі розчини

Розчин 1: 10%-ний розчин хромистого калію в дистильованої воді.

Розчин 2: 0.1-нормальний розчин азотнокислого срібла в дистильованої воді.

Послідовність аналізу:

в чисту прозору посуд відміряють 100 мілілітрів води і додають 5 крапель розчину 1. Випробувана вода забарвлюється в чисто-жовтий колір;

За допомогою бюретки у воду додають по краплях розчин 2;

Титрування припиняють після появи стійкого красноваторозового осаду і визначають витрата розчину 2;

Визначають вміст хлоридів у воді з розрахунку: 0.1 мілілітра розчину 2 відповідає 3.55 міліграма хлоридів в 1 літрі води.

При великому вмісті хлоридів кількість випробуваному води зменшують в 10 разів, і витрата 0.1 мілілітра розчину 2 відповідатиме 35.5 міліграма хлоридів на літр.

Кілька слів про зміст заліза. "Іржава" вода впадає в очі і без аналізу: вона всюди залишає свої сліди (наприклад, в раковині під струменем з водопровідного крана). Така вода однозначно неблагополучна для переважної більшості риб. Якщо не користуватися іонообмінними смолами, вміст заліза можна значно зменшити, пропускаючи воду під напором через колонку, наповнену дрібним гравієм.

Залізо осідає на поверхні камінчиків. У міру "іржавіння" гравій замінюють. Можлива промивка його розчинами кислот, що утворюють з залізом розчинні солі (наприклад, розчином соляної кислоти). Спосіб не дає повного очищення води від заліза, але дозволяє довести до стану, коли вона може бути застосована в загальному акваріумі.

Враховуючи той факт, що складанням розчинів нерідко займаються любителі, мало знайомі з хімією, наводжу деякі відомості, що стосуються концентрації розчинів.

1. Процентна концентрація означає відношення ваги до загального вагою розчину. Так. в 100 грамах 10%-ного розчину якої-небудь речовини міститься 10 грамів цієї речовини і 90 грамів води.

2. Молярна концентрація - число грам-молекул (молей) речовини в 1 літрі розчину. Одномолярний (або просто молярний) розчин містить в 1 літрі 1 грам-молекулу розчиненої речовини.

1 грам-молекула речовини чисельно дорівнює його молекулярного вагою в грамах. Так, кухонна сіль (NaCl) має молекулярну вагу 58.5 і відповідно її грам-молекула важить 58.5 грама; таку кількість солі міститься в її молярном розчині.

3. Нормальна концентрація виражається числом грам-еквівалентів речовини в 1 літрі розчину. Позначення 1н., 0,5 Н., 0.1н. і т.д. відповідають нормальному, 0.5-нормальному, 0.1-нормальному і т.д. розчинів.

Грам-еквівалент кислоти дорівнює її молекулярній вазі, поділеній на основність (тобто на число атомів водню в молекулі кислоти, здатних заміщатися металом). Для одноосновной кислоти (наприклад НСl) нормальність розчину дорівнює його молярності.

Для лугів грам-еквівалент знаходять

Сторінки: 1 2

енциклопедія  з сиру  аджапсандалі  ананаси  узвар