загрузка...

трусы женские
загрузка...
Реферати » Реферати фізика » Електричний струм у неметалів

Електричний струм у неметалів

Зміст
Розділ
1. Електроліти. Електроліз.
1.1. Закони електролізу
1.2. Застосування електролізу
2. Електричний струм у газах
2.1. Іонізація газів
2.2. Самостійний і не самостійний розряди
2.2.1. Тліючий розряд
2.2.2. Іскровий розряд
2.2.3. Електрична дуга
2.2.4. Коронний розряд
3. Термоелектричні явища
3.1. Явище Зеєбека
3.2. Явище Пельтьє
3.3. Явище Томсона
4. Емісійні явища, їх застосування
4.1. Термоелектрична емісія
4.2. Фотоелектрична емісія
4.3. Вторинна електрична емісія
4.4. Авто електрична емісія
Література

1.
2. Електроліти. Електроліз.
2.1. Закони електролізу
Електроліти - речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм. Електроліти - клас провідників, в яких електричний струм завжди супроводжується їх хімічними змінами. До електролітам відносять, наприклад, розчини солей, кислот і лугів. Електролітами також є в ряді випадків розплави будь-яких речовин або сполук.
Електроліз - виділення речовини на електродах при проходженні через розчин (електроліт) електричного струму.
Закони електролізу.
Закони електролітичної провідності були експериментально встановлені Фарадеєм в 1836 р. цих законів два.
Перший закон Фарадея відноситься до зв'язку між кількістю виділився речовини на електроді, силою струму і часом проходження струму через електроліт. Цей закон має наступний зміст: маса виділяється на електроді речовини M пропорційна силі струму I і часом його проходження через електроліт t.

,
Де k-коефіцієнт пропорційності, що залежить тільки від роду виділився речовини і електроліту.
Твір сили струму I на час t являє собою кількість речовини Q, що пройшло через електроліт:
It = Q,
звідки перший законом Фарадея можна надати вигляду:
M = kQ,
тобто маса виділився речовини M пропорційна що пройшов через електроліт кількості електрики Q. Коефіцієнт k називається електрохімічним еквівалентом виділяється речовини.
Так як при Q = 1 чисельно маємо:
M = k,
то, отже, електрохімічний еквівалент чисельно дорівнює масі речовини , що виділився при проходженні через електроліт одиниці кількості речовини.
Другий закон Фарадея визначає величину електрохімічного еквівалента k.
Хімічним еквівалентом елемента називається безрозмірна величина, чисельно рівна масі даного елементу, виражена в грамах, яка заміщає в хімічних сполуках 1,0078 г водню.
Другий закон Фарадея полягає в тому, що електрохімічні еквіваленти елементів пропорційні їх хімічним еквівалентів.

,
Де А - атомна вага речовини
п - його валентність
С - коефіцієнт пропорційності, однаковий для всіх елементів.
Зазвичай замість коефіцієнта З вводять величину, зворотну:

тоді другий закон Фарадея набуде вигляду:

Величина F називається числом Фарадея. Підставляючи значення електрохімічного еквівалента k з цієї формули в вираз для першого закону Фарадея, отримаємо формулу, об'єднуючу обидва закони Фарадея:

звідси випливає, що якщо виділяється один грам-еквівалент речовини, тобто маса М, чисельно рівна А / п, то Q повинно чисельно дорівнювати F.
Таким чином, число Фарадея F чисельно дорівнює кількості електрики Q, при проходженні якого через електроліт на електроді виділяється один грам-еквівалент речовини .


1.2. Застосування електролізу
Як відомо, два однакових металевих електрода, занурених у електроліт, після проходження через них електричного струму поляризуються і утворюють гальванічний елемент, який сам деякий час може служити джерелом електричного струму. Таким чином, створюючи систему з двох однакових провідників першого роду (електроліту), ми отримаємо акумулятор.
Однак щоб акумулятор виявився практично цінним, він повинен задовольняти двом умовам:
а) поляризація електродів повинна бути стійка,
б) процеси, що відбуваються в акумуляторі, повинні бути оборотні.
Перший технічний акумулятор являв собою дві свинцеві пластини, занурені у водяній розчин сірчаної кислоти (НSO). Свинцеві пластини, вступаючи в реакцію з сірчаною кислотою, покриваються шаром сернокіслового свинцю PbSO. При пропущенні через нього струм від зовнішнього джерела (зарядка) негативні іони SO переміщуються до анода і перетворюють сульфат в перекис свинцю:
PbSO + SO +2 HO = PbO +2 HSO +2 e
Позитивні водневі іони переміщуються до катода і відновлюють сульфат в металевий синец:
PbSO +2 H +2 e = Pb + HSO.
Таким чином, створюється різка несиметрія електродів: один з них свинцевий, інший - з перекису свинцю. Аккумулютор «заряджений» , і являє собою гальванічний елемент, здатний служити джерелом струму.
Даючи струм в зовнішній ланцюг, акумулятор розряджається, процеси протікають в ньому в зворотному порядку. Наприкінці розрядження обидві пластини виявляються покритими однаковими шарами сульфату свинцю, і е.р.с. акумулятора спадає до нуля.

3. Електричний струм у газах
2.1. Іонізація газів
Гази в природному стані не проводять електрики. Якщо помістити в сухому атмосферному повітрі добре ізольоване заряджене тіло, наприклад заряджений електрометрії з гарною ізоляцією, то заряд електрометрії довгий час практично залишається незмінним.
Однак, піддаючи газ різних зовнішніх впливів, можна викликати в ньому електропровідність. Так, наприклад, поміщаючи поблизу зарядженого електрометрії полум'я пальника, можна бачити, що заряд електрометрії швидко зменшується. Ми повідомили газу електропровідність, створюючи в ньому високу температуру. Якби замість полум'я пальника ми помістили поблизу електрометрії відповідний джерело світла, ми також спостерігали б витік зарядів з електрометрії.
Це показує, що в газах під впливом високої температури і різних випромінювань з'являються заряджені частинки. Вони виникають тому, що від атомів газу відщеплюється один або кілька електронів, у результаті чого замість нейтрального атома виникають позитивний іон і електрони. Частина утворилися електронів може бути при цьому захоплена іншими нейтральними атомами, і тоді з'являться ще й негативні іони.
Відрив електрона від атома (іонізація атома) вимагає витрати певної енергії - енергії іонізації. Вона залежить від будови атома і тому різна для різних речовин.
Після припинення дії іонізатора число іонів у газі з часом зменшується і врешті-решт іони зникають зовсім. Зникнення іонів пояснюється тим, що іони і електрони беруть участь в тепловому русі і тому соударяются один з одним. При зіткненні позитивного іона і електрона вони возз'єднуються в нейтральний атом. Точно так само при зіткненні позитивного і негативного іонів негативний іон може віддати свій надлишковий електрон позитивного іону і обидва вони перетворяться на нейтральні атоми. Це процес взаємної іонізації іонів називається рекомбінацією іонів.
При рекомбінації позитивного іона і електрона або двох іонів вивільняється певна енергія, що дорівнює енергії, витраченої на іонізацію. Вона випромінюється у вигляді світла, і тому рекомбінація іонів супроводжується світінням (свічення рекомбінації). Якщо концентрація позитивних і негативних іонів велика, то і число щомиті відбуваються актів рекомбінації буде великим, і свічення рекомбінації може бути дуже сильним. Випромінювання світла при рекомбінації є однією з причин світіння багатьох форм газового розряду.
Іонізація електронними ударами.
У явищах електричного розряду в газах велику роль грає іонізація атомів електронними ударами. Процес полягає в тому, що рухомий електрон, що володіє достатньою кінетичної енергією, при зіткненні з нейтральним атомом вибиває з нього один або кілька атомних

Сторінки: 1 2 3 4 5
 
Подібні реферати:
Іонізація газів.
Іонізація газів. Гази в природному стані не проводять електрики.
Електричний струм в рідинах (електролітах)
Ще в 1877 році шведський вчений Сванте Арреніус, вивчаючи електропровідність розчинів різних речовин, дійшов висновку, що її причиною є іони, які утворюються при розчиненні солі у воді. При раств
Блискавка - газовий розряд у природних умовах
Терміном газовий розряд користуються, коли хочуть сказати, що в газоподібному середовищі протікає електричний струм, Електричні струми в газах різноманітні під багатьох відношеннях. Вони можуть відрізняться між собою не т
Електричний струм у газах
Візьмемо електрометрії з приєднаними до нього дисками плоского конденсатора і зарядимо його. При кімнатній температурі, якщо повітря досить сухий, конденсатор помітно не розряджається - положення стрілки електро
Акумулятори
Акумулятор можна виготовити аналогічно гальванічного елемента, використавши для цієї мети дві свинцеві пластини , занурені в розчин містить одну частину сірчаної кислоти на п'ять частин води. Для зарядки а
Струм в різних середовищах
Якщо з'єднати дротом два провідника, між якими була створена різниця потенціалів, то потенціали будуть вирівнюватися, при цьому заряди на провідниках перерозподіляються, а в сполучній дроті пр
Квитки з фізики
Квиток 9 Тепл. двигат - це багаторазово діючі устр-ства, що перетворюють тепл
Тліючий розряд
При подальшій відкачці світиться шнур розмивається і розширюється, і світіння заповнює майже всю трубку. При тиску газу в декілька десятих міліметра ртутного стовпа розряд має типовий вигляд, схематично
Види розрядів
При заданій напрузі між електродами напруженість поля тим менша, чим далі електроди один від одного. Тому, чим більше відстань між електродами, тим більша напруга між ними необхідно для н
Розрахунок розгалуженої електричного кола постійного струму
Зміст. Введення 1 Теоритическая частину. 1.1. Електричний струм
Розрахунок розгалуженої електричного кола постійного струму
У процесі виконання курсової роботи ми спробуємо про аналізувати схему розгалуженої електричного кола постійного струму. У повному обсязі вивчимо її роботу. А також будемо розглядати, різні методи оп
Електричний струм у газах
Самостійна і несамостійна провідність газів. У природному стані гази не проводять електричного струму, т.е
Physics
На відстанях, перевищує 2-3 діаметра молекул, діють сили тяжіння. У міру зменшення відстані між молекулами сила тяжіння спочатку збільшується, а потім починає спадати і спадає до нуля, ко
Theory of metal passivation
РОЗМІРИ МОЛЕКУЛ V = Sd - товщина шару, де d - діаметр молекули Vкаплі = 1 мм 3 (молекула) 10-8 см (атома) число молекул МАСА МОЛЕКУЛИ ВОДИ, де N - число молекул. - Відносна молекулярна маса КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ І ПОСТІЙНА АВОГАДРО Один моль - це к-ть в-ва, в якому міститься стільки ж молекул або атомів, скільки атомів міститься в вуглець масою 0,012 кг. - К-ть в-ва молярна маса Молярної масою М в-ва називають в-во, взяте в кол-ве одного благаючи. молярна маса. - К-ть в-ва. - Число молекул МАСА В-ВА, що містяться в будь-якому кол-ВЕ В-ВА Броунівський рух Броунівський рух - це тепловий рух зважених в рідині (або газі) частинок. Причина броунівського руху закл-ся в тому, що удари молекул
Майкл Фарадей
ФАРАДЕЙ, Майкл [22.IX.1791, Лондон (Ньюінгтон)-25. VIII. 1867, Хемптон-Корт ок. Лондона] - англійський фізик, творець вчення про електромагнітне поле, член Лондонського королівського товариства (з 1824).
Квитки з фізики
Білет № 1 В основі МКТ будови лежать три твердження: речовина складається з частинок; ці частки безладно рухаються; частинки взаємодіють один з одним. Основні положення 1.Вещество складається з атомів (молекул).
Шпаргалки з фізики
Силові лінії. 8. Потенціал. 9. Конденсатори. 10. Ток, Закон Ома, Опір, Шунтування, ЕРС. 11. Інтерференція і дифракція світла, Фотоефект. 12. З'єднання джерел струму. Правила
Електричний струм в провідниках і напівпровідниках
Поряд з металами хорошими провідниками, тобто речовинами з великою кількістю вільних заряджених частинок, є водні розчини або розплави електролітів і іонізований газ - плазма. Ці провідники так
Квитки по Фізиці
9. Домішкова провідність напівпровідників. 10. Сила, що діє на провідник зі струмом у магнітному полі. 11. Магнітна проникність середовища. Властивості феромагнітних речовин. 12. Явище електромагніт
Електричний струм в провідниках і напівпровідниках
Зміст: Введення Електрична провідність різних речовин Електронна провідність металів Залежність опору провідника від температури Надпровідність Електроіческій струм в напівпровідниках Список літератури I.
загрузка...
ur.co.ua

енциклопедія  з сиру  аджапсандалі  ананаси  узвар