загрузка...

трусы женские
загрузка...

pH в живих організмах

pH в живих організмах

Курсова робота

Виконала студентка 5го курсу Кекало Катерина

Мінськ,

Що таке рН?

Співвідношення кислоти і лугу в якому-небудь розчині називається кислотно-лужним рівновагою (КЩР), хоча фізіологи вважають, що більш правильно називати це співвідношення кислотно-лужним станом.

КЩР характеризується спеціальним показником рН (power Hidrogen - "сила водню"), який показує число водневих атомів в даному розчині. При рН рівному 7,0 говорять про нейтральному середовищі.

Чим нижче рівень рН - тим середовище більш кисле (від 6,9 до О). Лужна середу має високий рівень рН (від 7,1 до 14,0).

Тіло людини на 70% складається з води, тому вода - це одна з найбільш важливих його складових. Тіло людини має певне кислотно-лужну співвідношення, що характеризується рН (водневим) показником.

Значення показника рН залежить від співвідношення між позитивно зарядженими іонами (що формують кисле середовище) і негативно зарядженими іонами (що формують лужне середовище).

Організм постійно прагне врівноважити це співвідношення, підтримуючи строго певний рівень рН. При порушеному балансі можуть виникнути безліч серйозних захворювань.

Дотримуйтесь правильний рН баланс для збереження міцного здоров'я

Організм здатний правильно засвоювати і накопичувати мінерали та поживні речовини тільки при належному рівні кислотно-лужної рівноваги. У ваших силах допомогти своєму організму отримувати, а не втрачати корисні речовини. Наприклад, залізо може засвоюватися організмом при рН 6,0 - 7,0, а йод - при рН 6,3 - 6,6.

Наш організм використовує соляну кислоту для розщеплення їжі. В процесі життєдіяльності організму потрібні як кислі, так і лужні продукти розпаду, причому перших утворюється в 20 разів більше, ніж других. Тому захисні системи організму, що забезпечують незмінність його КЩР, "налаштовані" перш за все на нейтралізацію і виведення насамперед кислих продуктів розпаду.

Основними механізмами підтримки цієї рівноваги є: буферні системи крові (карбонатна, фосфатна, білкова, гемоглобіновая), респіраторна (легенева) система регуляції, ниркова (видільна система.

У Ваших інтересах підтримувати правильний рН-баланс.

Навіть "найправильніша" програма з підбору лікувальних трав не буде ефективно працювати, якщо ваш рН-баланс порушений.

Як організм управляє рівнем кислотності

Виділяє кислоти - через шлунково-кишковий тракт, нирки, легені, шкіру

Нейтралізує кислоти - за допомогою мінералів: кальцій, магній, калій, натрій

Нагромаджує кислоти - в тканинах, насамперед у м'язах

Слина - переважно лужна реакція (коливання рН 6,0 - 7,9)

2. Печінка - реакція жовчі міхура близька до нейтральної (рН близько 7,0), реакція печінкової жовчі лужна (рН 7,5 - 8,0)

3. Шлунок - різко кисла (на висоті травлення рН 1,8 - 3,0)

4. Підшлункова залоза - панкреатичний сік слабощелочной

5. Тонкий кишечник - лужна реакція

6. Товстий кишечник - слабо-кисла реакція

Таблиця 1 Водневі показники для розчинів

Розчин

РН

HCl

1,0

H2SO4

1,2

H2C2O4

1,3

NaHSO4

1,4

Н3РО4

1,5

Шлунковий сік

1,6

Винна кислота

2,0

Лимонна кислота

2,1

HNO2

2, 2

Лимонний сік

2,3

Молочна кислота

2,4

Саліцилова кислота

2,4

Столовий оцет

3,0

Сік грейпфрута

3,2

СО2

3,7

Яблучний сік

3,8

H2S

4,1

Сеча

4,8-7,5

Чорна кава

5,0

Слина

7,4-8

Молоко

6,7

Кров

7,35-7,45

Жовч

7,8-8,6

Вода океанів

7,9-8,4

Fe (OH) 2

9,5

MgO

10,0

Mg (OH) 2

10,5

Na2CO3

11

Ca (OH) 2

11,5

NaOH

13,0

Таблиця дозволяє зробити ряд цікавих спостережень. Значення рН, наприклад, відразу показують порівняльну силу кислот і підстав. Добре видно також сильна зміна нейтральної середовища в результаті гідролізу солей, утворених слабкими кислотами і підставами, а також при дисоціації кислих солей.

Особливо чутливі до зміни рН середовища ікра риб і мальки.

Буферні розчини

Підтримати потрібне значення рН, не дати йому помітно відхилитися в ту або іншу сторону при зміні умов можливо при використанні так званих буферних (від англ. Buff - пом'якшувати поштовхи) розчинів. Такі розчини часто являють собою суміш слабкої кислоти і її солі або слабкої основи і його солі. Подібні розчини «пручаються» в певних межах (які називаються ємністю буфера) спробам змінити їх рН. Наприклад, якщо спробувати трохи підкислити суміш оцтової кислоти і ацетату натрію, то ацетат-іони зв'яжуть надлишкові іони Н + в малодисоційованих оцтову кислоту, і рН розчину майже не зміниться (ацетат-іонів в буферному розчині багато, так як вони утворюються в результаті повної дисоціації ацетату натрію). З іншого боку, якщо ввести в такий розчин трохи лугу, надлишок іонів ОН-буде нейтралізований оцтової кислотою з збереженням значення рН. Аналогічним чином діють і інші буферні розчини, причому кожен з них підтримує певне значення рН. Буферним дією володіють також розчини кислих солей фосфорної кислоти і слабких органічних кислот - щавлевої, винної, лимонної, фталевої та ін. Конкретне значення рН буферного розчину залежить від концентрації компонентів буфера. Так, ацетатний буфер дозволяє підтримувати рН розчину в інтервалі 3,8-6,3; фосфатний (суміш КН2 РО4 і Na2 HPO4) - в інтервалі 4,8 - 7,0, боратний (суміш Na2 B4 O7 і NaOH) - в інтервалі 9,2-11 і т.д.

Багато природних рідини мають буферними властивостями. Прикладом може служити вода в океані, буферні властивості якої багато в чому обумовлені розчиненим вуглекислим газом і гідрокарбонат-іонами НСО3-. Джерелом останніх, крім СО2, є величезні кількості карбонату кальцію у вигляді раковин, крейдяних і вапнякових відкладень в океані. Цікаво,

Сторінки: 1 2 3 4 5
загрузка...
ur.co.ua

енциклопедія  з сиру  аджапсандалі  ананаси  узвар