загрузка...

трусы женские
загрузка...
Реферати » Реферати з біології та хімії » Будова речовин. Систематика хімічних елементів

Будова речовин. Систематика хімічних елементів

С.Ю. Єлісєєв, А.В. Врублевський

Основні хімічні поняття і закони. Будова атома. Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

Хімія - наука, що вивчає властивості і перетворення речовин, що супроводжуються зміною їх складу і будови.

Речовина - це конкретний вид матерії, що володіє певними фізичними і хімічними властивостями, склад якого може бути виражений хімічною формулою.

Хімічної реакцією називається процес перетворення одних речовин в інші.

Здатність речовини брати участь в тих чи інших хімічних реакціях характеризує його хімічні властивості.

Просте речовина складається з атомів одного і того ж хімічного елемента.

Хімічні сполуки складаються з атомів кількох елементів.

Атомно - молекулярне вчення

Атоми - дрібні хімічні частинки, є межею хімічного розкладання будь-якої речовини.

Хімічний елемент являє собою вид атомів з однаковим позитивним зарядом ядра.

Іншими словами, атом - це найменша частинка хімічного елемента, яка зберігає всі його хімічні властивості.

В даний час відомо 117 хімічних елементів, з яких 92 зустрічаються в природі.

Абсолютна більшість різних речовин складається з молекул.

Молекула - найменша частка речовини, здатна існувати самостійно і зберігає його основні хімічні властивості.

Маси атомів хімічних елементів надзвичайно малі: ~ 10-27 - 10-25 кг. У хімії користуються відносними значеннями мас атомів (Ar, де r - «відносний» , від англ. Relative).

Відносна атомна маса - це маса атома, виражена в атомних одиницях маси. За атомну одиницю маси прийнята 1/12 частина маси атома нукліда Строение веществ. Систематика химических элементов :

1 а.о.м. = Строение веществ. Систематика химических элементов .

Відносна атомна маса - величина безрозмірна.

Відповідно, відносна молекулярна маса Mr речовини - це маса його молекули, виражена в а.о.м.

Одиницею виміру кількості речовини (n) є моль.

Моль - кількість речовини, що містить стільки структурних елементарних одиниць (атомів, молекул, іонів, електронів і т.д.), скільки міститься атомів в 0,012 кг ізотопу вуглецю 12С.

Число атомів NA в 0,012 кг вуглецю, або в 1 моль, легко визначити наступним чином:

Строение веществ. Систематика химических элементов .

Величина NA називається постійної Авогадро.

Основні стехиометрические закони хімії

Стехиометрія - розділ хімії, що розглядає кількісні співвідношення між реагують речовинами.

Закон збереження маси: маса речовин, що вступають в хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, що утворюються в результаті реакції.

Закон сталості складу: всяке чисте речовина, незалежно від способу його отримання, має постійний якісний і кількісний склад.

Закон застосуємо тільки до з'єднань з молекулярною структурою.

Закон еквівалентів: маси реагуючих один з одним речовин, а також маси продуктів цієї реакції пропорційні молярним масам еквівалентів цих речовин.

Наприклад, в умовній реакції А + 2В = 3С + Д

mА: mВ: mС: mд = ЕА: ЕВ: ЕС: ЕД,

де m - маса речовин, а Е - молярна маса еквівалентів.

Іншими словами можна сказати, що речовини реагують і утворюються в еквівалентних кількостях. Один еквівалент однієї речовини завжди взаємодіє з одним еквівалентом іншого.

Еквівалент - реальна або умовна частинка, яка може приєднувати, вивільняти або бути яким-небудь іншим чином еквівалентна одному іону водню в кислотно-основних реакціях або одному електрону в окислювально-відновних реакціях.

При використанні поняття «еквівалент» завжди необхідно вказувати, до якої іонної реакції воно відноситься.

Строение веществ. Систематика химических элементов

Строение веществ. Систематика химических элементов

Строение веществ. Систематика химических элементов

Строение веществ. Систематика химических элементов

Строение веществ. Систематика химических элементов

Строение веществ. Систематика химических элементов

Закони газового стану

Закон об'ємних відносин (Гей-Люссака): при незмінних температурі і тиску об'єми вступають в реакцію газів ставляться один до одного, а також до обсягів утворюються газоподібних продуктів як невеликі цілі числа.

Закон Авогадро: в рівних обсягах будь-яких газів за однакових умов (Т, р) міститься рівну кількість молекул.

Наслідки з закону Авогадро:

За однакових умов 1 моль будь-якого газу займає однаковий об'єм.

При н.у. 1 моль різних газів займає об'єм 22,4 л (молярний об'єм газу, л / моль).

Відношення мас рівних об'ємів різних газів дорівнює відношенню їх молекулярних мас:

Строение веществ. Систематика химических элементов

де m1 і m2 - маси, а Строение веществ. Систематика химических элементов і Строение веществ. Систематика химических элементов - молекулярні маси першого і другого газів.

Строение веществ. Систематика химических элементов - Відносна щільність першого газу за другим.

Тоді Строение веществ. Систематика химических элементов

Об'єднаний газовий закон:

Строение веществ. Систематика химических элементов

р0 = 101325 Па, Т0 = 0 ? С (273,15 К),

де р0, V0, Т0 - відповідно тиск, об'єм, температура при н.у .; р, V, Т - ті ж параметри даної кількості газоподібного речовини при інших умовах.

Для 1 моль будь-якого газу при н.у .: Строение веществ. Систематика химических элементов - універсальна газова стала.

R = 8,314 Дж / (моль ? К)

Для 1 моля газу тоді маємо:

Строение веществ. Систематика химических элементов

Це рівняння стану ідеального газу.

Якщо кількість газу інше, то отримаємо рівняння Менделєєва - Клапейрона:

Строение веществ. Систематика химических элементов (n - число молей даної речовини).

Закон парціальних тисків: загальний тиск суміші газів, що хімічно не взаємодіють один з одним, дорівнює сумі парціальних тисків газів, складових суміш:

Строение веществ. Систематика химических элементов

де р - загальний тиск; р1, р2 ... - парціальні тиску газів 1, 2 ...

Парціальний тиск газу в суміші - тиск, яке виробляло б цю ж кількість даного газу, якби він один займав при цій же температурі весь обсяг, займаний сумішшю.

Будова атома

Атом - електронейтральна система, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів.

Ядра атомів складаються з двох типів частинок (нуклонів) - протонів (р) і нейтронів (n). Заряд протона дорівнює за величиною і протилежний за знаком заряду електрона; маса його дорівнює приблизно одній а.е.м. Нейтрон - незаряджена частинка з масою, приблизно рівною масі протона.

Лінійні розміри атома - ~ 10-8 см, ядра - ~ 10-12-10-13 см.

Основна маса атома зосереджена в ядрі і характеризується масовим числом А, рівним сумі чисел протонів (заряду ядра) Z і нейтронів N: А = Z + N.

Головною характеристикою атома є заряд ядра (Z). Він визначає число електронів, що знаходяться навколо ядра, тобто приналежність атома до даного виду хімічних елементів, і відповідає атомному номеру (в періодичній системі елементів - порядковому номеру) елемента.

В позначенні атома елемента відбиваються масове число і кількість протонів - Строение веществ. Систематика химических элементов, наприклад Строение веществ. Систематика химических элементов .

Відносна атомна маса елемента є середньою величиною масових чисел його природних ізотопів з урахуванням ступеня їх розповсюдження. Наприклад, хлор в природі знаходиться в основному у вигляді двох ізотопів - Строение веществ. Систематика химических элементов (75,43%) і Строение веществ. Систематика химических элементов (24,57%). Відносна атомна маса хлору становить Строение веществ. Систематика химических элементов .

Основою сучасної теорії будови атома є закони та положення квантової (хвильової) механіки - розділу фізики, що вивчає рух мікрооб'єктів.

Мікрооб'єкт мають одночасно корпускулярними і хвильовими властивостями. Для опису руху мікрочастинок використовується імовірнісний підхід, тобто визначається не їх точне положення, а ймовірність знаходження в тій чи іншій області околоядерного простору.

Стан електрона в атомі описується за допомогою квантовомеханічною моделі - електронної хмари, щільність відповідних ділянок якого пропорційна ймовірності перебування електрона. Зазвичай під електронним хмарою розуміють область околоядерного простору, яка охоплює приблизно 90% електронного хмари. Ця область простору називається також орбиталью.

Існує система квантових чисел, яка визначає стан електрона в атомі.

Головне квантове число n визначає енергію електрона і розмір електронного хмари. Воно може приймати цілочисельні значення від 1 до Строение веществ. Систематика химических элементов .

Сукупність електронних станів, що мають однакове значення головного квантового числа n, називається електронним шаром або енергетичним рівнем.

Найменше значення енергії Е відповідає n = 1. Решті квантовим станам відповідають більш високі значення енергії. Електрони, що знаходяться на цих енергетичних рівнях, менш міцно пов'язані з ядром.

Для атома водню квантовий стан з n = 1 відповідає його найменшої енергії і називається основним. Стану n = 2, 3, 4 ... називаються збудженими.

Орбітальний (побічне) квантове число Строение веществ. Систематика химических элементов визначає орбітальний момент кількості руху електрона і характеризує форму електронного хмари. Воно приймає всі цілочисельні значення від 0 до (n-1). Кожному n відповідає певне число значень Строение веществ. Систематика химических элементов, тобто енергетичний рівень являє собою сукупність енергетичних підрівнів, наскільки різняться по енергіях. Число підрівнів, на яке розщеплюється енергетичний рівень, дорівнює номеру рівня (тобто чисельним значенням n). Ці підрівні мають наступні літерні позначення:

Орбітальний квантове число: 0 1 2 3 4

Подуровень: spdfg

Форми орбіталей, відповідні різним значенням Строение веществ. Систематика химических элементов

Сторінки: 1 2 3
загрузка...
ur.co.ua

енциклопедія  з сиру  аджапсандалі  ананаси  узвар