загрузка...

трусы женские
загрузка...

Кадмій

Кадмій

Історія відкриття кадмію.

Автором відкриття кадмію в 1817 р. вважається професор Геттінгенського університету Ф. Штромейер. Однак було кілька повідомлень різних авторів, і всі вони датовані навесні 1818г.

Восени 1817р. при перевірці деяких аптек округу Магдебург у Німеччині був виявлений оксид цинку, що містив якусь домішка. Окружний лікар Р. Ролов запідозрив присутність у ньому миш'яку і заборонив продаж препарату. Власник фабрики, що випускала оксид цинку, К. Германн не погодився з таким рішенням і приступив до дослідження нещасливого продукту. У результаті своїх експериментів він уклав, що виробляється його фабрикою оксид цинку містить домішки якогось невідомого металу. Отримані дані К. Германн опублікував у квітні 1818 р. статті «Про силезском оксиді цинку і про знайдений в ньому ймовірно ще невідомому металі» . Одночасно було опубліковано сприятливий висновок Ф. Штромейер, який підтвердив висновки Германна і запропонував назвати новий метал кадмієм.

Ф. Штромейер, який був генеральним інспектором аптек провінції Ганновер, помістив в іншому журналі грунтовну статтю про новий металі. Стаття, датований 26 квітня 1818 р., опублікована у випуску, на обкладинці якого проставлений 1817 Мабуть, ця обставина в поєднанні з тим, що Штромейер (за згодою Германна) дав найменування відкритого металу, і призвело до помилок у визначенні як дати, так і автора відкриття.

Фізичні властивості.

Кадмій - сріблясто-білий, відливає синявою метал, тускнеющій на повітрі через утворення захисної плівки оксиду. Температура плавлення - 321 ° C, температура кипіння - 770 ° С. Паличка чистого кадмію при згинанні хрумтить подібно олова, але будь-які домішки в металі знищують цей ефект. Кадмій твердіше олова, але м'якше Чинка - його можна різати ножем. При нагріванні вище 80 ° C кадмій втрачає пружність до такої міри, що його можна стовкти в порошок.

Кадмій утворює сплави і сполуки з багатьма металами, добре розчиняється в ртуті.

Загальна хімічна характеристика кадмію.

При нагріванні окислення стає інтенсивніше і можливе займання металу. Порошкоподібний кадмій легко спалахує на повітрі яскравим червоним полум'ям, утворюючи оксид.

Якщо енергійно змішувати з водою порошкоподібний кадмій, то спостерігається виділення водню і можна виявити присутність пероксиду водню.

Розбавлені соляна і сірчана кислоти при нагріванні поступово реагують з кадмієм, виділяючи водень. Сухий хлороводень взаємодіє з кадмієм при температурі 440 ° С. Сухий сірчистий газ також реагує з металом, при цьому утворюється сульфід кадмію CdS і частково його сульфат CdSO4. Азотна кислота, взаємодіючи з кадмієм в умовах звичайних виділяє аміак, а при нагріванні - оксиди азоту.

Кадмій, на відміну від цинку, не розчинний в їдких лугах, але також розчиняється в гідроксиді амонію. При взаємодії кадмію з розчином нітрату амонію утворюються нітрати.

Алюміній, цинк і залізо витісняють кадмій з розчинів його сполук. Сам він облягає з розчинів мідь і інші більш електропозитивні елементи. При нагріванні кадмій безпосередньо з'єднується з фосфором, сіркою, селеном, телуром і галогенами, проте отримати його гідрид і нітрид прямим взаємодією з воднем і азотом не вдається.

Найважливіші сполуки кадмію.

Оксид кадмію CdO можна отримати спалюванням металу на повітрі або в кисні, випалюванням його сульфіду або термічним розкладанням деяких сполук. Це порошок різного кольору, залежно від температури, при якій він отриманий: зеленувато-жовтий (350-370 ° С.), густого темно-синього (800 ° С.), коричневого, чорного.

Гідроксид кадмію Cd (OH) 2 у вигляді білого драглистого осаду виділяється з розчинів його солей при дії лугів.

Сульфід кадмію CdS-одна з найважливіших сполук кадмію. Залежно від фізико-хімічних умов отримання він може бути від лимонно-жовтого до червоного кольору.

Галогеніти кадмію досить легко отримують прямим взаємодією елементів, а також розчиненням кадмію, його оксиду або карбонату у відповідних кислотах. Усі що утворюють солі - безбарвні кристалічні речовини.

Карбонат кадмію CdCО3 у вигляді білого аморфного осаду випадає з розчинів кадмію при додаванні до них лужних карбонатів.

Сировинні джерела кадмію. Отримання кадмію.

Кадмій є розсіяним елементом, тобто він майже не утворює власних мінералів, а родовища таких мінералів не відомі зовсім. Кадмій присутній в рудах інших металів у концентраціях, що становлять соті і тисячні частки відсотка. Деякі руди, що містять 1-1,5% кадмію, вважаються надзвичайно багатими цим металом.

Єдиний мінерал кадмію, що представляє деякий інтерес, - його природний сульфід - гринокіт, або кадмиевая обманка. При розробці родовищ цинкових руд гринокіт видобувається разом з фаерітом і потрапляє на цинкові заводи. У ході переробки кадмій концентрується в деяких полупродуктах процесу, з яких потім його і витягають.

Таким чином, реальним сировиною для отримання кадмію є кекі цінкоелектролітних заводів, свинцевих і мідеплавильних заводів.

Вперше виробництво було організоване у Верхній Сілезії в 1829 р.

В даний час у світі виробляється понад 10 000 т кадмію на рік.

Застосування кадмію.

Основна частина промислового споживання кадмію припадає на кадмієві захисні покриття, що оберігають метали від корозії. Ці покриття мають значну перевагу перед нікелевими, цинковими або олов'яними, т.к. не відшаровуються від деталей при деформації.

Кадмієві покриття в деяких випадках перевершують всі інші: 1) при захисті від морської води, 2) для деталей, що працюють в закритих приміщеннях з високою вологістю, 3) для захисту електроконтактів.

Друга область застосування кадмію - виробництво сплавів. Сплави кадмію сріблясто-білі, пластичні, добре піддаються механічній обробці. Сплави кадмію з невеликими добавками нікелю, міді та срібла використовують для виготовлення підшипників потужних суднових, авіаційних і автомобільних двигунів.

Провід з міді з додаванням всього 1% кадмію в два рази міцніше, при цьому його електропровідність знижується незначно.

Мідно-кадмієвий сплав з добавкою цирконію володіє ще великою міцністю і використовується для ліній високовольтних передач.

Чистий кадмій, завдяки чудовій властивості - високому перетину захоплення теплових нейтронів, використовується для виготовлення регулюючих і аварійних стрижнів ядерних реакторів на повільних нейтронах.

У ювелірній справі використовують сплави золота з кадмієм. Змінюючи співвідношення компонентів одержують різні колірні відтінки.

Нікелево-кадмієві акумулятори, навіть повністю виряджені не приходять в повну непридатність.

Амальгама кадмію використовується в стоматології для виготовлення пломб.

Біологічні властивості кадмію.

Кадмієві покриття, неприпустимі, коли вони повинні контактувати з харчовими продуктами. Сам метал нетоксичний, зате надзвичайно отруйні розчинні сполуки кадмію. Причому небезпечний будь-який шлях їх потрапляння в організм і в будь-якому стані (розчин, пил, дим, туман). По токсичності кадмій не поступається ртуті та миш'яку. Сполуки кадмію гнітюче діють на нервову систему, вражають дихальні шляхи і викликають зміни внутрішніх органів.

Великі концентрації кадмію можуть привести до гострого отруєння: хвилинне перебування в приміщенні, що містить 2500 мг/м3 його сполук, призводить до смерті. При гострому отруєнні симптоми ураження розвиваються не відразу, а після деякого прихованого періоду, який може тривати від 1-2 до 30-40 ч.

Незважаючи на токсичність, доведено, що кадмій мікроелемент, життєво необхідний для розвитку живих організмів. Функції його поки неясні. Підживлення рослин сприятливо позначається на їх розвитку.

 
Подібні реферати:
Хіміко-аналітичні властивості іонів d-елементів
Іони d-елементів 1В групи. Іони d-елементів IIB групи. Іони d-елементів VIB групи.
Іспит з хімії за 9 клас
Екзаменаційні питання з хімії.
Марганець
Історична довідка. Поширення в природі. Фізичні та хімічні властивості. Отримання. Застосування. Марганець в організмі.
Хіміко-аналітичні властивості іонів p-елементів
Іони р-елементів IIIА групи. Іони р-елементів VA групи. Іони р-елементів VIA групи.
Хіміко-аналітичні властивості іонів s-елементів
Іони s-елементів IA групи. Іони s-елemeнтов IIA групи.
Сплави
Хромові сплави. Марганцеві сплави. Берилієві сплави. Магнієві сплави. Мідні сплави.
Сіль - благо і зло, правда і вигадка
Мова піде в основному добре відомих солях - про звичайної повареної солі NaCl (галіте), її близькою "родичці" калійної солі (сильвініт), а також про деякі інші - карбонатах кальцію.
Введення в крапельний аналіз
Будучи по суті якісним аналізом, крапельний аналіз приділяє особливу увагу визначенню дуже малих кількостей речовини. У зв'язку з цим, в кожній методиці крапельного аналізу вказується нижня межа виявлення.
Соляна кислота
Фізичні властивості. Способи отримання.
Порошкова металургія та подальша перспектива її розвитку
Історія розвитку порошкової металургії. Виробництво металевих порошків і їх властивості. Вироби порошкової металургії та їх властивості. Перспектива розвитку порошкової металургії.
Оксид (сесквіоксід) алюмінію
Фізичні властивості. Хімічні властивості. Отримання. Застосування.
Метали
Визначення. Хімічні та фізичні властивості.
Іспит з хімії (11 клас)
Квитки по хімії за 11 клас.
Алюміній
На Всесвітній паризькій виставці в 1855 р. загальну увагу привернули 12 брусочків сріблясто-білого металу. Він був м'який і легкоплавкий, схожий на срібло, але набагато більш легкий.
Отримання водню
В обмеженому масштабі застосовують спосіб взаємодії водяної пари з фосфором і термічного розкладання вуглеводнів.
Озон та озоновий шар в атмосфері
Так як озоновий шар поглинає ультрафіолетове випромінювання, то його руйнування призведе до більш високих рівнів ультрафіолетового випромінювання на поверхні землі.
Чадний газ
Фізичні властивості. Застосування. Молекула CO2. Вплив на організм.
Отримання водню
Найважливіші методи отримання водню. Застосування водню.
Повільно розвиваються нестаціонарні ланцюга
У цій роботі розглядається теорія ланцюгових розгалужених реакцій і конкретного механізму горіння.
Сірчана кислота
Фізичні властивості. Хімічні властивості. Отримання.
загрузка...
ur.co.ua

енциклопедія  з сиру  аджапсандалі  ананаси  узвар